一、什么是電化學腐蝕和速度控制過程？ 

腐蝕電池工作時，陽極過程、陰極過程、電子導電過程和離子導電過程這4個基本過程彼此串聯(lián)，共同構成一個完整的電流回路。因此，腐蝕速度（即腐蝕電流密度）取決于腐蝕電池中阻力最大 、最緩慢的基本過程，這一過程就是電化學腐蝕的速度控制過程。如果能增大速度控制過程阻力，就可有效地減小金屬的腐蝕速度。例如，停爐保護時經(jīng)常采用的熱爐放水、余熱烘干方法就是通過增加離子導電過程的阻力來控制鍋爐金屬的腐蝕。

二、什么是電化學腐蝕？ 

電化學腐蝕是指金屬表面與電解質(zhì)發(fā)生電化學作用而引起的破壞。在電化學腐蝕過程中，金屬的氧化（陽極反應）和氧化劑的還原（陰極反應）在被腐蝕金屬表面的不同區(qū)域上同時進行，電子可通過金屬基體從陽極區(qū)流向陰極區(qū)，從而產(chǎn)生電流。例如，碳鋼在酸中腐蝕時，在陽極區(qū)鐵被氧化為Fe2+ ，所釋放的電子通過鋼的基體由陽極（Fe）流至陰極（Fe3C）表面，被H+吸收而產(chǎn)生氫氣，即發(fā)生下列腐蝕反應：

可見，電化學腐蝕實際上是一種短路原電池反應結(jié)果，這種短路原電池稱為腐蝕電池。也由于陰極與陽極短路(往往是通過被金屬的基體)，腐蝕電池反應所釋放的化學能不能對外界作任何有用功。電化學腐蝕的實例很多，各種濕腐蝕及熔鹽腐蝕皆屬此類，熱力設備的腐蝕絕大部分分屬于電化學腐蝕。

三、化學腐蝕與電化學腐蝕有何區(qū)別？

從化學反應類型來看，無論化學腐蝕，還是電化學腐蝕都屬于氧化一還原反應，這是兩類腐蝕的共同之處。但是，兩者間的區(qū)別主要是金屬和氧化劑之間的作用機理不同，具體可歸納列于表：

化學腐蝕和電化學腐蝕的比較

四、什么是化學腐蝕？ 

化學腐蝕是指金屬表面與非電解質(zhì)直接發(fā)生純化學作用而引起的破壞。在化學腐蝕過程中，非電解質(zhì)中的氧化劑在一定條件下直接與金屬表面原子發(fā)生氧化還原反應而生成腐蝕產(chǎn)物，反應中電子的傳遞是在金屬與氧化劑之間直接進行的，所以沒有電流產(chǎn)生。單純化學腐蝕的實例較少，金屬在有機介質(zhì)中的腐蝕屬于化學腐蝕，但這種腐蝕往往因介質(zhì)含有少量水分而轉(zhuǎn)變?yōu)殡娀瘜W腐蝕。

五、一般來說有哪些防止金屬腐蝕的方法？

通常，防止金屬腐蝕應從提高材料的耐蝕性、消除產(chǎn)生腐蝕的條件和減小介質(zhì)的侵蝕性等方面來考慮，主要有合理選材和腐蝕設計、表面保護設計、介質(zhì)處理和電化學保護技術。

1、合理選材與腐蝕設計

合理選材主要是根據(jù)材料所要接觸的介質(zhì)的性質(zhì)和條件，材料的耐蝕性能和價格，選擇在這種介質(zhì)中比較耐蝕、滿足設計和經(jīng)濟性要求的材料。防腐蝕設計主要是防蝕結(jié)構設計和防蝕強度設計。防蝕結(jié)構設計的原則包括：結(jié)構件的形狀應盡可能簡單，消除發(fā)生各種局部腐蝕的條件等;防蝕強度設計主要是對全面腐蝕的腐蝕裕量的選擇，以保證金屬結(jié)構的壽命要求。

2、表面保護技術

表面保護技術就是利用各種表面覆蓋層（金屬鍍層或非金屬涂層）將金屬與腐蝕介質(zhì)隔離而使金屬得到保護。

3、介質(zhì)處理

介質(zhì)處理的目的是降低介質(zhì)的腐蝕性，促使金屬表面鈍化。通?？刹捎孟铝蟹椒á倏刂平橘|(zhì)中溶解氧等氧化劑的濃度;②提高介質(zhì)的ph值;③降低氣體介質(zhì)中的濕分;④向介質(zhì)中添加緩蝕劑。

4、電化學保護

電化學的保護可分為陰極保護和陽極保護兩種方法：①陰極保護。陰極保護是將金屬作為陰極，利用陰極電流使金屬電極電位負移、陽極溶解速度減小從而得到保護。它又可分為犧牲陽極保護和外加電流陰極保護。在火力發(fā)電廠，凝汽器水側(cè)管板和管端部等的防護均可采用陰極保護。②陽極保護。陽極保護是將金屬作為陽極，利用陽極電流使金屬電極電位正移，達到并保持在鈍化區(qū)內(nèi)從而得到保護。陽極保護只適用于可能發(fā)生鈍化的金屬，如碳鋼濃酸貯槽的陽極保護。

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